Formalus krūvis yra elektronų kiekis, pasidalijęs tarp atomų molekulėje. Kai cheminis ryšys atsiranda tarp dviejų ar daugiau atomų, valentinių elektronų pasiskirstymas tarp atomų. Tai yra atokiausias atomo elektronų sluoksnis. Iš esmės formalus krūvis yra skirtas nustatyti elektronų, kuriuos kiekvienas atomas prisideda prie molekulės, skaičių. Ši sąjunga vadinama kovalentiniu ryšiu.
Skaičiuojant šią sąvoką, svarbu suprasti teisingą molekulės struktūrą. Tai galima padaryti vizualiai, naudojant metodą, žinomą kaip Lewis struktūra. Lewiso struktūra yra apibrėžtas parametrų rinkinys, leidžiantis mokslininkams ir tyrėjams parodyti, kaip molekulės atomai jungiasi tarpusavyje. Vienas iš pagrindinių Lewis struktūros pranašumų yra tai, kad ji nustato, kur yra kovalentinio ryšio elektronai, todėl lengviau nustatyti formalų rezultatą.
Tiksli formali krūvio formulė yra ne tiek matematinė lygtis, kiek bendrumas. Formalus krūvis pirmiausia nustatomas nustatant tam tikro atomo valentinių elektronų skaičių, kai jis yra pagrindinėje būsenoje, o tai reiškia, kad jis neturi anomalaus krūvio. Kiekvienoje molekulėje bus tam tikras skaičius elektronų, kurie nėra susieti su kitais atomais. Jie turėtų būti atimti iš valentinių elektronų kiekio. Paskutinis žingsnis yra išsiaiškinti elektronų skaičių kituose molekulės kovalentiniuose ryšiuose, tada juos reikia atimti iš likusio skaičiaus ir gauti teisingą formalų krūvį.
Pagrindinis skirtumas tarp šios molekulinės struktūros idėjos ir oksidacijos būsenos yra tai, kad formaliam krūviui neatsižvelgiama į elektronegatyvumą. Elektronegatyvumas yra svarbus norint suprasti, kokia stipri trauka gali būti tarp skirtingų atomų. Tai padeda nustatyti molekulės oksidacijos lygį. Tačiau formalaus krūvio tikslas yra tik nustatyti, kokį krūvį išlaiko visa molekulė kaip vienetą, o ne tikimybę, kad ji susijungs su kitais elementais.
Nustačius šį principą, galima nustatyti, ar tam tikra molekulė išlaikė visus ar prarado kai kuriuos elektronus. Oficialiojo krūvio chemijos taisyklė yra ta, kad elektronų skaičius paprastai yra labai artimas nuliui. Kartais yra neigiamas arba teigiamas skaičius, tačiau lygtis nustatoma taip, kad padėtų nustatyti trūkstamų elektronų skaičių. Pavyzdžiui, jei tam tikra molekulė formuluojasi į nulį, tada pradiniuose elementuose netrūksta elektronų. Tačiau jei jis rodo neigiamą, tada vienas iš elektronų buvo prarastas.