Ryšio energija yra chemijoje vartojamas terminas, apibūdinantis energijos kiekį, reikalingą cheminiams ryšiams tarp atomų atskirti. Jis apibrėžiamas kaip šilumos energijos kiekis, reikalingas tam tikram vieno tipo ryšių kiekiui nutraukti, ir išreiškiamas kilodžauliais vienam moliui ryšių (kj/mol). Molis yra konstanta, lygi 6.02 x 1023 tam tikros medžiagos atomų arba molekulių. Konkrečios jungties ryšio energija priklauso nuo ryšio tipo, o kai kurie yra daug stipresni už kitus. Joniniai ryšiai, susidarantys perkeliant elektronus iš vieno atomo į kitą, paprastai yra stipriausi, o vandenilio ryšiai yra silpniausi.
Kai kurie chemikai ir tekstai energiją, reikalingą ryšiams nutraukti, vadina ryšių disociacijos energija, kartais išreiškiama neigiama verte, o energiją, reikalingą ryšiams sudaryti, kaip ryšio energiją, išreiškiamą kaip teigiamą vertę, tačiau tai daugiausia yra semantika, nes absoliučios sumos yra identiškos bet kuriai obligacijai. Susidarius ryšiams išsiskiria tiek pat energijos, kiek reikia joms nutraukti. Tai gali sukelti painiavą, tačiau terminai ryšio disociacijos energija ir jungties energija kartais vartojami pakaitomis. Pagrindinis skirtumas yra vieno ar kito naudojimas apibūdinant, kokia reakcija vyksta, o ne energijos kiekis.
Ryšio tipas nėra vienintelis ryšio energiją lemiantis veiksnys. Pavyzdžiui, viena joninė jungtis tarp vienos atomų poros gali turėti skirtingą jungties energiją nei vienos joninės jungties tarp kitos skirtingų tipų atomų poros. Joniniai ryšiai paprastai būna stipresni nei kiti ryšiai ir turi didesnę ryšio energiją, tačiau stipriausi kovalentiniai ryšiai, kuriuose atomai dalijasi elektronų poromis, gali turėti didesnę ryšio energiją nei silpniausi joniniai ryšiai.
Chemikai naudoja jungties energiją tam, kad apskaičiuotų tam tikrų cheminių reakcijų specifiką. Jie taip pat gali naudoti archyvuotus duomenis apie konkrečių jungčių jungčių energiją, kad nuspėtų, kaip elgsis tam tikros cheminės reakcijos, ir energijos kiekį, kuris išsiskirs arba kurį gali prireikti pridėti norint pasiekti tam tikrą reakciją. Kelių jungčių jungčių energija kartais derinama, kai kalbama apie sudėtingų junginių su daugybe cheminių ryšių kumuliacines jungties energijas.