Oro katodas iš esmės praleidžia deguonį į elektrolitą, kur molekulės reaguoja su anodo jonais ir generuoja elektros srovę. Šios reakcijos pagaminta energija iš oro katodo grįžta į bet kurį objektą ar įrenginį, kuriam reikia energijos. Katodas gauna deguonį, naudojamą reakcijai inicijuoti, iš oro arba iš vandeninio tirpalo. Gamintojai tokius maitinimo šaltinius vadina oro akumuliatoriais.
Oro baterijų anodai susideda iš bet kurio iš daugelio metalų, tačiau dažniausiai naudojami aliuminis, ličio, magnio arba cinko. Elektrolitas, naudojamas tarp anodo ir katodo, turi būti medžiaga, kuri yra suderinama su anodu ir sėkmingai veda iš jo jonus. Šio tipo baterijose dažniausiai naudojama katodo medžiaga yra anglis. Oro katodo baterijų pavadinimai paprastai yra kilę iš metalo, kurį sudaro baterijos anodo pusė kartu su pačiu oro katodu. Pavyzdžiui, ličio arba ličio oro baterijose yra ličio anodas, o cinko arba cinko oro baterijose yra cinko anodų; abu turi anglies pagrindu pagamintą oro katodą.
Gamintojai kuria įvairių dydžių Zn-or katodo baterijas, o pati mažiausia dažnai yra apskrita baterija, naudojama klausos aparatuose ar laikrodžiuose. Didesnės versijos paprastai maitina kameras ar kitus elektroninius įrenginius. Šio tipo maitinimo šaltinio pranašumai apima ilgesnį galiojimo laiką ir ilgesnį tarnavimo laiką faktiškai naudojant. Šių energijos šaltinių komponentai taip pat paprastai yra saugesni aplinkai.
Įvairių tipų katodai tampa neigiami arba teigiami, priklausomai nuo konkrečios paskirties. Neigiamus katodus sudaro elektrolitiniai elementai, o teigiamus katodus sudaro galvaniniai elementai. Oro katodai paprastai yra teigiami, nors jie sugeria deguonį kaip potencialų energijos šaltinį; jie išskiria šalutinį cheminės reakcijos produktą kaip elektros srovę.
Asmenys gali nesunkiai atkartoti paprastą oro katodą, sumušdami popierių ar audinį, prisotintą druskos vandens tirpalu, kartu su susmulkintos medžio anglies sluoksniu tarp dviejų aliuminio folijos gabalėlių. Vieno laido galas paprastai pritvirtinamas prie miniatiūrinės lemputės arba variklio, o kitas galas tvirtinamas prie folijos. Kitas laidas taip pat pritvirtinamas prie objekto, o kitas galas liečiasi su susmulkinta anglimi. Paspaudus visus sluoksnius, susidaro cheminė reakcija, o prietaisas gauna elektros energiją. Vandenilio peroksido pridėjimas į druskos ir vandens tirpalą paprastai padidina turimų deguonies molekulių skaičių ir suteikia daugiau galios.