Anglies rūgštis yra silpna rūgštis, kuri susidaro, kai anglies dioksidas (CO2) ištirpsta vandenyje (H2O), gaunama cheminė formulė H2CO3. Kai rūgštis disocijuoja arba atsisako vandenilio jonų, susidariusi molekulė vadinama bikarbonato jonu. Anglies rūgštis dažnai atsiranda gamtoje. Jo galima rasti soduose, šampane ir kraujyje. Rūgštis pasirodo net lietuje.
Gaminant soda, anglies dioksidas ištirpsta vandenyje. Kaip minėta, šis procesas taip pat sukuria anglies rūgštį. Ši rūgštis, kartu su fosforo rūgštimi ir kitomis rūgštimis, daugeliui gaiviųjų gėrimų suteikia aštrų skonį. Tai taip pat suteikia lengvą deginimo pojūtį, kurį žmogus jaučia išgerdamas gazuoto gėrimo. Taigi gazuotų gėrimų skonis yra putojantis rūgštis.
Anglies rūgštis atlieka svarbų vaidmenį palaikant stabilų organizmo pH. Normalus kūno skysčių pH yra apie 7.4 ir turi būti artimas šiai vertei, kad organizmas veiktų tinkamai. Jei pH keičiasi aukštyn ar žemyn, fermentai gali nustoti funkcionuoti, pradėti silpti raumenys ir nervai, sutrikti medžiagų apykaita. Bikarbonato jonai, išsiskiriantys iš rūgšties, yra buferis, kuris padeda atsispirti pH pokyčiams. Tai reiškia, kad, esant poreikiui, jis gali veikti kaip rūgštis arba bazė.
Rūgštys apibrėžiamos kaip bet kuri medžiaga, kuri išskiria vandenilio jonus į tirpalus. Bazės yra medžiagos, kurios priima tuos vandenilio jonus. Kai organizme kaupiasi vandenilio jonų perteklius, ty skysčiai tampa rūgštesni, bikarbonato jonai priima tuos papildomus vandenilio jonus ir palaiko normalų kūno pH. Atvirkščiai, jei vandenilio jonų lygis nukrenta per daug – ty skysčiai tampa per šarminiai – anglies rūgštis atiduoda vandenilio jonus, kad kraujo pH būtų normalus. Šis procesas taip pat pastebimas pernešant deguonį ir anglies dioksidą.
Anglies rūgštis net pasirodo kaip įprastas reiškinys lyjant. Lietaus vanduo, krisdamas per orą, sugeria anglies dioksidą ir gamina anglies rūgštį. Taigi, kai jis pasiekia žemę, jo pH yra apie 5.5. To nereikėtų painioti su rūgštiniu lietumi, kuris kyla, kai deginant iškastinį kurą į orą pakyla išmetamųjų teršalų, tokių kaip sieros oksidai ir azoto oksidai, kiekis. Krisdamas lietus sugeria šiuos komponentus, gamindamas rūgštis, dėl kurių pH lietaus metu gali nukristi iki dviejų.