Jonai susideda iš atomų arba atomų grupių, kurių krūvis yra neigiamas arba teigiamas. Jei jie turi elektronų, jie bus neigiamai įkrauti, nes turi daugiau elektronų nei protonų, ir vadinami anijonais. Šie jonai paprastai yra sudaryti iš daugiau nei vieno atomo, todėl jie yra poliatominiai jonai, ir paprastai yra sudaryti aplink pagrindinį atomą, paprastai nemetalą.
Įprasti anijonai yra acetatas, hidroksidas, karbonatas, chloratas, cianidas, fluoridas, nitratas, fosfatas ir oksidas. Išskyrus hidroksidą ir cianidą, visi, kurie baigiasi –ide, yra vienatominiai. 7 grupės atomai, vadinami halogenidais, įskaitant tokius elementus kaip fluoras, chloras, bromas ir jodas, sudaro anijonus, kurių krūvis yra neigiamas. Elementai, tokie kaip deguonis ir siera, turi neigiamą dviejų krūvį, o azotas ir fosforas turi neigiamą trijų krūvį.
Dauguma poliatominių jonų susijungia su deguonimi ir (arba) vandeniliu, kad sudarytų anijoną. Šiuose jonus neigiamas krūvis arba elektronas pasiskirsto aplink visą joną, o ne konkrečiame jono branduolyje. Jie taip pat žinomi kaip neigiami jonai, o teigiami jonai vadinami katijonais. Katijonai yra atomai, praradę elektroną, todėl jie turi teigiamą krūvį. Abu jie dažnai randami vandenyje dėl molekulės pobūdžio.
Anijonų fizinės savybės skiriasi nuo katijono. Jis poliarizuoja molekulių elektronų debesis priešingai nei katijonai. Be to, šie jonai turi silpnai surištų elektronų tankį, o tai lemia didelę poliarizacijos arba elektrolitinės ląstelės atsparumo tikimybę. Jie turi stipresnę sąveiką su netoliese esančiomis molekulėmis nei neutralūs ir katijonai, kurie mažiau poliarizuojasi.
Elektronų surišimo energija anijone yra mažesnė nei neutraliame ar katijone. Neigiamas jonas paprastai nepatiria sužadintos elektroninės būsenos. Be to, jo elektronai judės į erdvės sritis, kurias užima orbitos, kad patirtų patrauklų potencialą, kuris skiriasi nuo neutralių ir katijonų.
Anijonai linkę glaudžiau surišti išorinius elektronus nei neutralūs ir katijonai, todėl sunku sukurti didžiulį jų kiekį. Elektroniškai ar geometriškai stabilūs arba tie, kurie nei atsiskirs, nei suskaidys, paprastai suriš elektronų perteklių savo orbitose. Tai leidžia lengvai analizuoti, o chemikai gali daugiau sužinoti apie juos eksperimentuodami arba skaičiuodami.