Atominis spindulys yra konkretaus elemento atomų dydžio matas. Tai rodo atstumą tarp atomo branduolio ir jo elektronų išorinio krašto arba atstumą tarp dviejų atomų branduolių. Atomas neturi fiksuotos struktūros, todėl jo atominis spindulys matuojamas atstumą tarp besiliečiančių atomų branduolių dalijant per pusę. To paties atomo spindulys gali būti skirtingas, priklausomai nuo to, ar jis yra prijungtas, ar tiesiog šalia kito atomo. Atominis dydis toliau mažėja kiekvienoje periodinės lentelės eilutėje, kai atsižvelgiama į šarminius metalus į tauriąsias dujas, ir didėja stulpeliais žemyn.
Atominio spindulio lentelė struktūriškai skiriasi nuo klasikinės periodinės elementų lentelės. Helis turi mažiausią spindulį, o vandenilis, lengviausias elementas, yra šeštas nuo apačios matuojant dydį, o cezis yra didžiausias atomas. Neutralių atomų dydis svyruoja nuo 0.3 iki 3 angstremų, o atomai ir jonai, turintys vieną elektroną, gali būti matuojami naudojant Boro spindulį, nulemtą pagal mažiausios energijos atomo elektrono orbitą.
Kovalentiniu ryšiu susietų atomų spindulys skiriasi nuo besiliečiančių atomų spindulio. Surišti atomai dalijasi elektronais, o tankiai supakuotų atomų spinduliai, pavyzdžiui, metalinėje struktūroje, yra kitokie nei tuo atveju, jei atomai tiesiog sėdi vienas šalia kito. Van der Waals spindulys naudojamas atomams, kuriuos laiko kartu silpni traukos elementai, o ne molekulėje. Pridėjus elektronus prie atomo, pasikeičia jo atominis spindulys, todėl jonų spindulys gali skirtis priklausomai nuo to, kiek elektronų skrieja aplink joną.
Atomo spindulys pagrįstas principu, kad atomai yra sferos. Taip nėra tiksliai, o sferos modelis yra tik apytikslis vaizdas. Sferinių atomų idėja padeda paaiškinti ir numatyti, koks tankus yra skysčiai ir kietosios medžiagos, kaip atomai išsidėstę kristaluose, apskaičiuoti molekulių formą ir dydį. Atomų spindulys didėja periodinės lentelės eilučių žemyn, bet smarkiai padidėja dydis tarp tauriųjų dujų eilutės arba periodo pabaigoje ir šarminio metalo, prasidedančio kitoje eilutėje. Ši koncepcija buvo naudojama kuriant kvantinę teoriją ir yra logiška elektronų apvalkalo teorijos atžvilgiu, kuri paaiškina, kiek elektronų gali būti bet kurioje konkrečioje orbitoje.