Atominis svoris yra elemento atomų svoris. Šio matavimo mokslas yra labai sudėtingas ir nuo 1800-ųjų pradžios, kai pirmą kartą buvo pasiūlyta koncepcija, jis šiek tiek pasikeitė. Taip pat svarbu atskirti svorį ir masę: atominė masė, dar vadinama santykine atomine mase, atspindi vidutinį vieno elemento atomo svorį, o atominė masė – konkretaus atomo masę.
Paprastuose vadovėliuose ir gamtos mokslų kursuose atominis svoris dažnai apibūdinamas kaip protonų ir neutronų skaičius elemente, sudėjus kartu. Pavyzdžiui, elementas, turintis du protonus ir du neutronus, šioje sistemoje sveria keturis. Deja, neutronai iš tikrųjų sveria daugiau nei protonai, todėl ši apytikslė gairė yra šiek tiek netiksli.
Atskiri atomai yra labai maži ir gana sudėtinga juos pasverti. Ankstyvieji tyrinėtojai priėjo prie sistemos, kuri apėmė vieno elemento svorio nustatymą, palyginti su kito svoriu. Buvo pasiūlyti keli etaloniniai elementai, įskaitant vandenilį, o dabartiniai matavimai buvo gauti iš anglies-12, stabilios ir gausios anglies formos. Atominės masės vienetas, matavimo vienetas, naudojamas atominiam svoriui nustatyti, susideda iš 1/12 anglies-12 masės.
Prie lygties reikia pridėti dar vieną sudėtingumą, ty tai, kad dauguma elementų egzistuoja kelių izotopų pavidalu, kurių kiekvieno masė yra šiek tiek skirtinga. Santykinės atominės masės matavimai iš tikrųjų atspindi matavimų, paimtų iš visų žinomų elemento izotopų mėginių, vidurkį. Elementų, turinčių tik vieną ar du žinomus izotopus, svoris dažnai yra labai artimas sveikajam skaičiui, tačiau kitų elementų atveju tikslus matavimas gali pridėti keletą skaitmenų po kablelio.
Tarptautinė grynosios ir taikomosios chemijos sąjunga reguliariai skelbia atominių svorių sąrašus, kurie mokslo bendruomenėje naudojami kaip standartai. Greitiems skaičiavimams, ypač labai paprastose įvadinėse gamtos mokslų pamokose, kartais naudojama senoji „protonų ir neutronų“ formulė, tačiau pažangiuose moksluose svarbu naudoti tikslesnį matavimą. Ypač sudėtingiems mokslininkams gali prireikti laiko, kad nustatytų konkrečią elemento, su kuriuo jie dirba, atominę masę, nes nedideli izotopų skirtumai gali labai pakeisti eksperimentus.