Italų mokslininkas Avogadro iškėlė hipotezę, kad „idealių dujų“ atveju, jei dviejų mėginių slėgis (P), tūris (V) ir temperatūra (T) yra vienodi, tada ir dujų dalelių skaičius kiekviename mėginyje yra toks pat. tas pats. Tai tiesa, nepaisant to, ar dujos susideda iš atomų ar molekulių. Ryšys galioja, net jei lyginami skirtingų dujų mėginiai. Vien Avogadro dėsnio vertė yra ribota, tačiau kartu su Boilio dėsniu, Charleso dėsniu ir Gay-Lussac dėsniu gaunama svarbi idealiųjų dujų lygtis.
Dviejų skirtingų dujų atveju egzistuoja tokie matematiniai ryšiai: P1V1/T1=k1 ir P2V2/T2=k2. Avogadro hipotezė, šiandien geriau žinoma kaip Avogadro dėsnis, rodo, kad jei aukščiau pateiktų išraiškų kairiosios pusės yra vienodos, dalelių skaičius abiem atvejais yra identiškas. Taigi dalelių skaičius lygus k kartų kitai vertei, priklausančiai nuo konkrečių dujų. Ši kita vertė apima dalelių masę; tai yra, jis yra susijęs su jų molekuline mase. Avogadro dėsnis leidžia šias charakteristikas pateikti kompaktiška matematinė forma.
Manipuliuojant tuo, kas išdėstyta aukščiau, gaunama ideali dujų lygtis, kurios forma PV=nRT. Čia „R“ apibrėžiamas kaip ideali dujų konstanta, o „n“ reiškia molių skaičių arba dujų molekulinės masės (MW) kartotinius gramais. Pavyzdžiui, 1.0 gramo vandenilio dujų – formulė H2, MW=2.0 – sudaro 0.5 molio. Jei P reikšmė pateikiama atmosferose, kai V litrais, o T Kelvino laipsniais, tai R išreiškiamas litrais atmosferos vienam moliniam kelvino laipsniui. Nors išraiška PV = nRT yra naudinga daugeliui programų, kai kuriais atvejais nuokrypis yra didelis.
Sunkumas slypi idealumo apibrėžime; ji nustato apribojimus, kurių realiame pasaulyje negali būti. Dujų dalelės neturi turėti patrauklių ar atstumiančių poliškumo – tai dar vienas būdas pasakyti, kad dalelių susidūrimai turi būti elastingi. Kita nereali prielaida yra ta, kad dalelės turi būti taškai, o jų tūris – nulis. Daugelį šių nukrypimų nuo idealumo galima kompensuoti įtraukiant matematinius terminus, kurie turi fizinį aiškinimą. Kiti nukrypimai reikalauja viralinių terminų, kurie, deja, visiškai neatitinka jokios fizinės savybės; tai nesumenkina Avogadro dėsnio.
Paprastas idealių dujų įstatymo atnaujinimas prideda du parametrus „a“ ir „b“. Rodo (P+(n2a/V2))(V-nb)=nRT. Nors „a“ reikia nustatyti eksperimentiškai, jis susijęs su dalelių sąveikos fizine savybe. Konstanta „b“ taip pat susijusi su fizine savybe ir atsižvelgia į neįtrauktą tūrį.
Nors fiziškai interpretuojamos modifikacijos yra patrauklios, virusų išplėtimo terminų naudojimas turi unikalių pranašumų. Vienas iš jų yra tai, kad jie gali būti naudojami siekiant tiksliai atitikti tikrovę, todėl kai kuriais atvejais galima paaiškinti skysčių elgesį. Taigi Avogadro dėsnis, iš pradžių taikomas tik dujų fazei, leido geriau suprasti bent vieną kondensuotą materijos būseną.