Cheminiai ryšiai yra atomai, kurie yra laikomi kartu molekulėse arba kristaluose. Jie susidaro dėl to, kad atomai dalijasi elektronais. Jie taip pat susidaro dėl visiško elektronų perdavimo. Trys pagrindiniai ryšių tipai yra joniniai, kovalentiniai ir poliniai kovalentiniai. Vandenilinės jungtys taip pat dažnai įtraukiamos į cheminių ryšių antraštę.
Joniniai ryšiai yra cheminiai ryšiai, kurie susidaro reaguojant mažo elektronegatyvumo elementams su didelio elektronegatyvumo elementais. Tokiais atvejais vyksta visiškas elektronų perdavimas. Joninės jungties pavyzdys yra įprasta valgomoji druska, moksliškai vadinama natrio chloridu. Sudarydamas šį cheminį ryšį, natris savo išorinio apvalkalo elektroną perkelia į chlorą. Natris turi tik vieną išorinį elektroną, o chlorui reikia tik vieno.
Kovalentiniai cheminiai ryšiai yra šiek tiek kitokie ir dažniausiai susidaro tarp atomų, kuriems trūksta visiškai užpildytų išorinių apvalkalų. Kovalentiniuose ryšiuose elektronai yra visiškai pasidaliję. Šie ryšiai susidaro tarp atomų, kurių elektronegatyvumas yra panašus. Daugumoje organinių junginių yra kovalentinių jungčių.
Poliariniai kovalentiniai cheminiai ryšiai yra šiek tiek tarp joninių ir kovalentinių ryšių; šių cheminių ryšių atomai dalijasi elektronais. Tačiau atomai didžiąją laiko dalį sutelkia į vieną konkretų atomą, o ne į kitus to paties junginio atomus. Šio tipo cheminis ryšys susidaro, kai atomų elektronegatyvumas labai skiriasi. Vanduo yra poliarinio kovalentinio ryšio pavyzdys; deguonis lenkia vandenilį elektronegatyvumo požiūriu. Taigi vandenyje esantys elektronai daugiau laiko praleidžia aplink deguonį nei vandenilis.
Vandenyje vandens molekulės deguonies galas turi neigiamą krūvį, o vandenilio galas turi teigiamą krūvį. Šis priešingas krūvis sukelia galingą elektrostatinę trauką, kuri laikoma vandenilio jungtimi. Šio tipo cheminiai ryšiai atlieka svarbų vaidmenį nustatant esmines vandens, gyvybiškai svarbių gyvų būtybių, charakteristikas. Tačiau vandeniliniai ryšiai neapsiriboja vien vandeniu. Jie gali atsirasti ir kitose molekulėse.