Chemijos kontekste chloritai yra junginiai, kurių sudėtyje yra chlorito anijono (ClO2-) ir gali būti laikomi chloro rūgšties (HClO2) druskomis. Iš jų dažniausiai naudojamas natrio chloritas (NaClO2). Ištirpus vandenyje susidaro teigiamo krūvio natrio katijonai (Na+) ir neigiamo krūvio chlorito anijonai (ClO2-). Jis daugiausia naudojamas gaminant chloro dioksidą (ClO2), gelsvai rudas, labai reaktyvias dujas, kurios naudojamos popieriaus pramonėje medienos plaušienos balinimui, tačiau dėl stiprių oksiduojančių savybių yra ir itin efektyvus biocidas.
Esant didelėms koncentracijoms, chloro dioksidas yra nestabilus ir gali sprogiai reaguoti su organinėmis arba degiomis medžiagomis; todėl jis paprastai nėra laikomas ar nevežamas, o paruošiamas naudojimo vietoje natrio arba kalcio chloritui reaguojant su stipria rūgštimi. Chloro dioksidas ištirpsta vandenyje, sudarydamas chloro rūgštį, gamindamas chlorito anijonus, kurie taip pat yra galingi oksidatoriai. Jie netgi efektyviau nei chloras naikina mikroorganizmus, todėl chloro dioksidas ir chloritai dažnai naudojami vandens valymo įrenginiuose geriamajam vandeniui dezinfekuoti. Šios medžiagos taip pat turi pranašumų, nes nepalieka pastebimo kvapo ar skonio, nereaguoja su organinėmis medžiagomis ir gamina kenksmingus junginius, tokius kaip chloroformas, ir yra mažiau ėsdinančios medžiagas, naudojamas vandeniui laikyti ir transportuoti. Be to, chloritas ir chloro dioksidas yra naudingi sterilizuojant konteinerius ir paviršius ligoninėse ir maisto pramonėje bei valant vandenį žygeiviams ir stovyklautojams, kai chlorito tirpalas sumaišomas su rūgštimi prieš pat jį įpilant į vandenį.
Apdorojant geriamąjį vandenį chloro dioksidu, vandenyje lieka nedideli chlorito jonų kiekiai; tačiau manoma, kad tai nekelia jokio pavojaus sveikatai. Nurijus santykinai didelius kiekius, atsiranda toksinis poveikis: pavyzdžiui, jis gali reaguoti su hemoglobinu, dėl kurio jis ne taip lengvai išskiria deguonį, tačiau nėra aiškių įrodymų apie neigiamą poveikį sveikatai, esant normaliam poveikiui. Nors vandens valymo ar pramoninių šaltinių chloritai gali patekti į gruntinius vandenis, dėl savo reaktyvumo jie greitai suyra ir nesikaupia aplinkoje.
Su chlorito druskomis reikia elgtis atsargiai dėl jų oksiduojančių savybių. Jie gali sudaryti potencialiai sprogius mišinius su kitomis medžiagomis ir reaguoti su rūgštimis, sudarydami chloro dioksidą, o tai gali sukelti sprogimo pavojų. Daugeliu atvejų chloro dioksidas ir chloritai naudojami labai mažomis koncentracijomis
Geologijos kontekste chloritai yra į žėrutį panašių silikatinių mineralų grupė. Nors juose nėra chloro, dėl įprastos žalsvos spalvos abiejų medžiagų pavadinimai yra kilę iš graikiško žodžio chloros, „žalias“. Jie yra įvairios sudėties, tačiau dažniausiai juose yra magnio, aliuminio ir geležies, taip pat silicio ir deguonies ir dažnai sudaro minkštas, lanksčias plokšteles panašias struktūras.