Chloro dujos yra elementinio chloro forma, kuri dažniausiai naudojama pramonėje. Tai taip pat labai toksiškos dujos. Šis junginys buvo pirmosios nuodingos dujos, panaudotos Pirmojo pasaulinio karo metais.
Atmosferos slėgyje ir kambario temperatūroje elementinis chloras yra dujos. Jis yra gelsvai žalias ir turi būdingą baliklio kvapą. Chloro dujų tankis didesnis nei oro, todėl jos linkusios nusėsti arti žemės. Atvėsus ir veikiant slėgiui, junginys tampa skysčiu, o tai palengvina jo transportavimą ir saugojimą. Jei paleistas, jis vėl virsta dujomis, kurios greitai plinta šalia žemės.
Viena iš priežasčių, kodėl šios dujos yra tokios toksiškos, yra ta, kad jos labai reaguoja su vandeniu, esančiu plaučių ir akių gleivinėse. Dėl to susidaro druskos rūgštis ir hipochlorinė rūgštis, kurios kartu veikia kaip akis ir plaučius dirginanti, ėsdinanti audinį. Jei asmuo yra veikiamas chloro dujų, reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją. Šių dujų poveikiui priešnuodžio nėra, todėl labai svarbu greitai gydyti.
Be pramoninio chloro poveikio, vienas labai paplitęs chloro poveikio būdas yra buitinių baliklių mišinys su kitomis valymo priemonėmis, kurių sudėtyje yra rūgščių ar amoniako. Dėl to gali susidaryti toksiškos dujos ir dažnai reikia apsilankyti apsinuodijimų kontrolės centre. Be chloro dujų, taip pat gali būti gaminamos amoniako dujos ir chloraminai. Buitinis baliklis pats savaime nėra toksiškas žmonėms.
Tyčinį chloro dujų naudojimą kare Prancūzijoje pradėjo 1915 m. Vokietijos armija, o tai buvo pragaištinga, nes kariuomenė neturėjo dujokaukių. Vėliau karo metu jo naudojimą išstūmė nuodingos dujos, kurios turėjo skirtingus veikimo būdus. Visai neseniai chloro bombos buvo naudojamos Irako kare.
Elementinis chloras turi Cl2 cheminę formulę ir yra halogeninės elementų grupės narys. Silpnas ryšys tarp dviejų atomų daro molekulę labai reaktyvią. Tai stiprus oksidatorius ir, priimdamas elektronus iš junginio, sukelia oksidaciją. Jis gali užsidegti organiniais junginiais, tokiais kaip amoniakas, terpentinas ir gamtinės dujos.
Dėl šio reaktyvumo jis naudojamas kaip viena iš labiausiai paplitusių pramoninių cheminių medžiagų, gaminamų Jungtinėse Valstijose ir visame pasaulyje. Jis naudojamas kaip tarpinis produktas daugelio cheminių medžiagų, įskaitant polivinilchloridą (PVC), pesticidus ir buitinius valymo produktus, sintezei. Jis taip pat naudojamas popieriui ir tekstilės gaminiams balinti. Chloro junginiai dažniausiai naudojami geriamojo vandens, baseinų ir nuotekų valymo įrenginių dezinfekcijai.
Kitas dažnai naudojamas chloro junginys, naudojamas skystu ir dujiniu pavidalu, yra chloro dioksidas, ClO2. Kaip dujos, jos yra labai nestabilios kambario temperatūroje ir gali sprogti, todėl jų neleidžiama gabenti JAV ir daugelyje kitų šalių. Dėl šios priežasties jis susidaro vietoje, kai reikia, vykstant cheminei natrio chlorito reakcijai.
Chloro dioksido dujos naudojamos kaip laboratorinės ir gamybos įrangos, švarių patalpų ir įrankių dezinfekavimo priemonė. Dezinfekcija atliekama sandarioje vietoje. Po kelių valandų dujos apdorojamos natrio bisulfitu, kad jos būtų neutralizuotos. Vienas iš chloro dioksido panaudojimo būdų buvo teroristinių išpuolių pasekmėms gydyti. Po keleto juodligės atakų Jungtinėse Valstijose šios dujos buvo naudojamos vyriausybės biurų pastatams ir paštui, užterštam juodligės biologiniu agentu, dezinfekuoti.
Chloro dioksido dujos taip pat pavojingos žmonėms, veikia kaip stiprus akių ir plaučių dirgiklis. Lėtinis poveikis gali sukelti emfizemą ir bronchitą. Be to, irstant chloro dioksidui gali išsiskirti chloro dujos.
Kaip ir chloras, chloro dioksidas naudojamas geriamojo vandens dezinfekcijai. Jis naudojamas kaip žingsnis prieš dezinfekavimą chloru, siekiant pašalinti trihalometanus – galimus kancerogeninius šalutinius chloro produktus, kurie susidaro jam reaguojant su organinėmis medžiagomis. Dažniausiai chloro dioksidas naudojamas iš medienos pagamintam plaušienos pluoštui balinti.