Dvejetainis junginys yra medžiaga, kurios molekulės susideda iš dviejų elementų atomų. Atskirų atomų skaičius kiekvienoje molekulėje gali skirtis, tačiau jie turi priklausyti tik dviem elementams, nors elementų izotopai yra leidžiami. Dvejetainiai junginiai pagal apibrėžimą yra vieni iš paprasčiausių junginių visoje gamtoje, tačiau taip pat yra vieni svarbiausių tiek organinėje, tiek neorganinėje chemijoje. Jie plačiai skirstomi į joninius arba kovalentinius, priklausomai nuo ryšių tarp atomų tipo. Chemikai klasifikavimo ir mokymo tikslais pripažįsta keletą dvejetainių junginių pogrupių ir skyrių.
Medžiaga, susidedanti iš vieno metalo ir vieno nemetalinio elemento, yra joninis dvejetainis junginys. Šie junginiai susidaro, kai teigiamai įkrauti jonai jungiasi su neigiamo krūvio jonais. Šių atomų joniniai ryšiai yra labai stiprūs ir jiems nutraukti reikia daug energijos. Dažniausiai teigiamai įkrauti jonai yra metalo atomai, o neigiamai įkrauti jonai yra iš nemetalų. Daugelis šios rūšies junginių yra druskos, pavyzdžiui, paprastoji valgomoji druska, kurią sudaro vienas natrio atomas ir vienas chloro atomas.
Antrasis pagrindinis tipas susidaro dėl atomų, sujungtų kovalentiniais ryšiais, derinio. Kovalentinės cheminės jungtys nėra tokios stiprios kaip joninės, tai reiškia, kad jiems nutraukti reikia palyginti mažai energijos. Angliavandeniliai, susidedantys tik iš anglies ir vandenilio atomų, yra viena iš kovalentinių dvejetainių junginių rūšių. Vanduo turbūt labiausiai pažįstamas. Šis kovalentinis junginys susideda iš dviejų vandenilio atomų ir vieno deguonies atomo.
Chemikai sukūrė chemikalų ir kitų junginių pavadinimų sistemą, o šiek tiek žinodami apie šios sistemos taisykles, kai kuriuos dvejetainius junginius galima atpažinti vien iš jų pavadinimų. Joninių junginių, kurie dažniausiai yra metalas, sujungtas su nemetalu, pavadinimai paprastai formuluojami metalo pavadinimu, po kurio pateikiama sutrumpinta nemetalinio elemento pavadinimo forma su priesaga „-ide“. Pavyzdžiui, druska yra natrio chloridas, „-ide“ padeda atpažinti ją kaip dvejetainį junginį. Kovalentiniai junginiai laikosi panašių susitarimų, o bet kurio tipo dvejetainių junginių antrasis terminas gali būti pakeistas priešdėliu, taip pat žyminti kelis vieno elemento atomus, pvz., anglies dioksidą, kuris turi du deguonies atomus. Kitos taisyklės naudojamos tam tikrais kitais ypatingais atvejais, o kartais junginys gali visiškai nesilaikyti susitarimų.