Ankstyvieji chemikai apibrėžė ekvivalentinį svorį kaip vienos medžiagos, kuri reaguotų su antrąja ir sudarytų trečią, svorį. Tyrinėdami medžiagą, šie chemikai suprato, kad reakcijos visada vyksta nustatytomis proporcijomis. Atrodė, kad daugelis jų reagentų prisidėjo prie to paties aktyvumo lygio, nepaisant reakcijos.
Lygiaverčių svorių lentelės, pagrįstos vandenilio reakcijomis, buvo surinktos XVIII amžiaus pabaigoje. Vandenilis buvo naudojamas kaip standartas, nes tai mažiausiai masyvus elementas; tačiau jis nelengvai reaguoja su daugeliu elementų. Lengvai išvalomi ir prieinami metalai lengvai sudaro oksidus ir dažnai buvo naudojami kaip eksperimentinis pagrindas nustatant ekvivalentines vertes.
Metalo masės padidėjimas buvo priskirtas deguonies kiekiui metalo okside. Šis svoris buvo išmatuotas, padalintas iš aštuonių ir nurodytas kaip to metalo vandenilio ekvivalento svorio gramai. Svoris buvo padalintas iš aštuonių, nes deguonis reaguoja su vandeniliu aštuonių ir vieno svorio santykiu, sudarydamas vandenį. Deguonis buvo laikomas cheminiu vandenilio priešingumu. Šiuolaikiniai chemikai sutiktų, kad deguonis dalyvauja oksidacijos, o vandenilis – redukcijos reakcijose.
Ši procedūra veikė gerai, kol reakcija nebuvo pernelyg sudėtinga. Daugelis metalų turi skirtingus oksidus, nes jie gali gauti stabilius junginius daugiau nei vienoje valentinėje konfigūracijoje arba oksidacijos būsenoje. Kai chemikai daugiau sužinojo apie jų vykdomų reakcijų pobūdį, periodinė diagrama pakeitė ankstesnes lenteles.
Skaičiavimai, atlikti naudojant lygiaverčių svorių lentelę, buvo atlikti naudojant molines mases. Molinė reiškia atomų, galimų reaguoti, skaičių. Reakcijos mastas pagrįstas šiuo skaičiumi, o ne reaguojančių medžiagų mase. Vienas molis atomų turi 6.023 x 10 23 atomus.
Vandenilio standarto naudojimas parodo skirtumą. Yra žinoma, kad viename deguonies atome vandenyje yra du vandenilio atomai. Kadangi deguonies molinė masė yra 16 gramų vienam moliui, o vandenilio molinė masė yra 1 gramas vienam moliui, masės santykis yra aštuoni su vienu, deguonies ir vandenilio. Molinis santykis yra du su vienu, vandenilis ir deguonis, o tai atspindi tikrąją sudėtį.
Tam tikrose chemijos srityse ir toliau buvo naudojamas lygiavertis svoris ribotuose kontekstuose. Rūgščių-šarmų chemijoje ekvivalentinis svoris yra cheminės rūšies masė, kuri reaguoja su 1 moliu hidronio (H3O+) jonų arba 1 moliu hidroksido jonų (OH-). Redukcijos-oksidacijos reakcijose ekvivalentinis svoris yra medžiagos, kuri priima arba atiduoda vieną molį elektronų, masė.
Kasybos pramonėje rūdos koncentracijai mėginyje apibūdinti buvo naudojami ekvivalentiniai svoriai. Pavyzdžiui, sidabras iš skysto tirpalo nusės sidabro chlorido pavidalu. Lygiavertis svoris yra sidabro chlorido masė, kurioje yra 1 gramas sidabro metalo.
Polimerų chemikai reaguoja į ilgas molekules su aktyviomis šoninėmis grupėmis, kad susidarytų tvirti kryžminiai polimerai. Aktyvumas arba reakcijos afinitetas gali būti matuojamas lygiaverčiais svoriais. Vienodo svorio dervos tose pačiose polimerų grupėse sukurs tokį patį kryžminio sujungimo laipsnį.