Entalpija yra šilumos energijos mainai, vykstantys cheminių reakcijų metu. Jis turi simbolį H ir matuojamas kJ/mol arba kilodžauliais vienam moliui. Energija, kuri keičiasi su supančia aplinka esant pastoviam slėgiui, vadinama reakcijos entalpijos pokyčiu. Pokyčiui matuoti naudojamos standartinės sąlygos, įskaitant 1 atmosferos slėgį ir 298 Kelvinų (77 °F arba 25 °C) temperatūrą.
Kai reakcija išsiskiria šiluma, ji yra egzoterminė. Esant tokiai situacijai, entalpijos pokytis yra neigiamas, nes reakcija iš didelės energijos pereina į mažą dėl šilumos energijos praradimo aplinkai. Jei energija iš supančios aplinkos teka į sistemą arba imama šiluma, ji laikoma endotermine. Šiuo atveju pokytis yra teigiamas, nes sistema įgyja energijos šilumos pavidalu.
Energijos lygio diagramos yra labiausiai paplitęs būdas parodyti tokius šilumos pokyčius. Naudojamos dvi bendros diagramos: viena egzoterminėms reakcijoms, kita – endoterminėms reakcijoms. Vykstant egzoterminei reakcijai, reakcijos reagentų energija būtų didesnė už gaunamų produktų energiją. Priešingai galioja endoterminės reakcijos. Pakeitimas aiškiai pažymėtas abiejose diagramose.
Du entalpijos pokyčio matavimo būdai yra paprastas kalorimetras arba paprastas liepsnos kalorimetras. Paprastas kalorimetras yra pagamintas iš vandens talpyklos, šiluma perduodama į vandenį. Užfiksuojamas vandens temperatūros pokytis bus dėl reakcijos energijos mainų. Kai naudojamas paprastas kalorimetras, reakcija vyksta pačiame kalorimere esančiame vandenyje.
Naudojant paprastą liepsnos kalorimetrą, reakcija vyksta už prietaiso ribų. Reakcijos metu šiluma turi būti perduota kalorimetro viduje esančiam vandeniui. Šio tipo kalorimetrai naudojami degimo reakcijų pokyčiams matuoti.
Norint apskaičiuoti entalpijos pokytį, reikia žinoti tris dalykus. Pirmasis yra konstanta, kuri yra specifinė vandens šiluminė talpa, kuri yra 4.2 J/g/°C. Turi būti išmatuota vandens masė ir vandens temperatūros pokyčio dydis. Šio pokyčio apskaičiavimo formulė yra 4.2 x vandens masė x temperatūros pokytis.