Ksenonas yra cheminis elementas, priskiriamas prie tauriųjų dujų. Kaip ir kitos tauriosios dujos, jos yra nedideliais kiekiais Žemės atmosferoje, taip pat yra įvairiuose mineraluose ir kai kuriuose junginiuose. Kadangi ksenonas yra gana brangus, jis nėra plačiai naudojamas, nors yra keletas praktinių elementų pritaikymų. Daugelis žmonių yra susipažinę su ksenonu, nes jis naudojamas fotografuojant blykstės lempose.
Tauriųjų dujų ir jų savybių atradimas buvo ilgas procesas. Tai prasidėjo nuo Henry Cavendish, kuris 1700-aisiais suprato, kad, be azoto ir deguonies, ore yra papildoma frakcija. Eksperimentai su šia frakcija galiausiai davė įvairių vadinamųjų „tauriųjų dujų“, kurios iš pradžių buvo manoma, kad jos yra labai retos. Tiesą sakant, kai kurių tauriųjų dujų yra labai daug tiek Žemėje, tiek visatoje apskritai.
Ksenoną 1898 m. atrado Morrisas Williamas Traversas ir Williamas Ramsay. Abu vyrai tuo pačiu metu atpažino kriptoną ir neoną. Pavadinimas „ksenonas“ yra paimtas iš graikų kalbos xenos, kuris reiškia „svetimas arba keistas“, o kriptonas yra paimtas iš žodžio „paslėptas“, o neonas reiškia „naujas“. Manoma, kad visi šie pavadinimai nurodo, kaip sunku buvo išskirti ir apibūdinti šiuos elementus.
Dujinės formos ksenonas yra bekvapis ir bespalvis. Dujos identifikuojamos simboliu Xe periodo lentelėje, o jų atominis skaičius yra 54. Kaip ir kitos tauriosios dujos, ksenonas yra gana stabilus, nors yra mažiau nereaguojantis nei kai kurios tauriosios dujos. Jo yra daugelyje junginių, kai kurie iš jų tampa toksiški dėl oksidacijos, o veikiamas elektros energijos ksenonas nusidažo sodriai mėlynai. Kaip ir kitos tauriosios dujos, didelėmis koncentracijomis ksenonas veiks kaip dusinantis preparatas. Be to, įkvėpus kieno nors balsas pagilės, nors tai gali būti pavojinga ir nerekomenduojama.
Ksenono galima rasti ne tik atmosferoje ir kai kuriuose mineraluose, bet ir dujose, kurios supa karštąsias versmes. Ksenonui išgauti komerciniam naudojimui įmonės naudoja frakcinį distiliavimą. Frakcinis distiliavimas apima oro atšaldymą, kol jis virsta skysta būsena, o tada kiekvieno elemento fiksavimą, kai jis pakankamai įšyla, kad sugrįžtų į dujinę būseną. Kadangi skirtingi elementai virsta skirtingomis temperatūromis, distiliavimo procesas tvarkingai atskiria visus komponentus. Išgautas ksenonas gali būti naudojamas apšvietimui arba naudingiems junginiams ir izotopams formuoti.