Kulometrija yra kiekybinės analizės forma, naudojama medžiagos koncentracijai tirpale (paprastai vadinamai analite) nustatyti, matuojant elektros energijos kiekį, reikalingą medžiagos oksidacijos būsenai pakeisti. Analitės oksidacijos būseną galima sumažinti pridedant elektronų arba padidinti pašalinus elektronus. Elektronų perkėlimas į medžiagą arba iš jos gali vykti chemiškai redukcijos-oksidacijos reakcijose, bet taip pat gali būti pasiektas naudojant elektrą, kuri yra elektronų srautas, naudojant elektrolizę. Išmatavus elektros krūvį, perduotą visiškai oksiduojant arba redukuojant analitę elektrolizės būdu, galima apskaičiuoti esantį kiekį. Tai atitinka pirmąjį Faradėjaus elektrolizės dėsnį, kuris teigia, kad elektrolizės metu transformuotos medžiagos kiekis yra tiesiogiai proporcingas perduotos elektros kiekiui.
Chemijoje medžiagos kiekio matavimo vienetas paprastai yra molis, kuris apibrėžiamas kaip atomų skaičius 0.42 uncijos (12 gramų) anglies-12. Elektronai taip pat gali būti matuojami moliais. Todėl galima apskaičiuoti, kiek molių elektronų reikėtų, kad, pavyzdžiui, tam tikram tirpale esančiam vario kiekiui iš jo +2 oksidacijos būsenos paverstų neutralų vario metalą. Kiekvienam vario moliui reikia dviejų molių elektronų: Cu2+ + 2e- -> Cu. Taigi, tirpale, kuriame yra nežinomas Cu2+ jonų kiekis, esantis kiekis, matuojamas moliais, gali būti nustatytas išmatuojant elektronų kiekį moliais, kurie naudojami šiam pavertimui iki galo atlikti.
Elektros krūvis matuojamas kulonais, o vienas kulonas yra vieno ampero srovės per vieną sekundę perduodamas krūvis. Vienas elektronų molis prilygsta kiek daugiau nei 96,485 XNUMX kulonams. Išmatuojant laiką, per kurį žinoma srovė užbaigia tokią reakciją, kaip aprašyta aukščiau, galima apskaičiuoti panaudotų elektronų molių skaičių ir iš to nustatyti analitės molių skaičių. Šis kulonometrijos tipas yra žinomas kaip kontroliuojama srovės kulometrija arba kulonometrinis titravimas. Metodas reikalauja priemonių, leidžiančių nustatyti, kada pasiektas reakcijos galutinis taškas, pavyzdžiui, cheminio rodiklio.
Kitas kulonometrinės analizės tipas yra kontroliuojama potencialo kulonometrija. Tokiu atveju išlaikomas pastovus elektrinis potencialas ir matuojama srovė. Vykstant reakcijai srovė mažėja ir, pasibaigus reakcijai, artėja prie nulio. Analitės molių skaičius gali būti apskaičiuojamas pagal laiką, per kurį srovė nukrenta iki nulio.