Masės dalis yra masės santykis, kurį viena molekulės, mišinio ar reakcijos dalis sudaro bendrai visų jos dalių masei. Molekulės yra atomų grupės, mišiniai yra molekulių grupės, o reakcijos pertvarko atomus į naujas molekules. Visi atomai ir molekulės turi specifinę masę, o juos sujungus dažnai pravartu žinoti duodančio atomo ar molekulės masės dalį mišinyje ar reakcijoje. Yra keletas būdų, kaip rasti masės trupmeną, tačiau daugeliui jų reikia periodinės elementų lentelės ir pagrindinių matematikos įgūdžių.
Visuose masės dalių pavyzdžiuose naudojamas trupmenos skaičiavimas. Kalbant apie dalis, svarbu galvoti apie visumos dalis, o bet kurio komponento masės dalis yra visos masės dalis, kurią sudaro konkretus komponentas. Dėl to vieno komponento masė dalijama iš visos molekulėje arba mišinyje esančios masės, kad būtų apskaičiuota to komponento frakcija, žymima Xf. Vandenyje yra trys atomai: du vandenilio atomai ir vienas deguonies atomas. Naudojant periodinę elementų lentelę vandenilio ir deguonies atominiam skaičiui rasti, galima apskaičiuoti kiekvieną masės dalį, o visos sudedamosios dalys visada turi būti lygios 1.
Molekulės gali būti sujungtos į mišinį, pavyzdžiui, rūgštį ir vandenį. Tai veda prie panašaus skaičiavimo, pagal kurį vietoj kiekvieno atomo pateikiama kiekvienos molekulės masės dalis. Vanduo yra įprastas rūgšties tirpiklis, kurio masė yra 18 atominės masės vienetų (amu). Vandenilio chloridas yra apie 36 amu ir dažnai pridedamas prie vandens, kad susidarytų druskos rūgštis. Jei į mišinį pridedama viena iš kiekvienos molekulės arba daromas mišinys „vienas su vienu“, kiekvienos frakcijos dalis nėra ½, nes vandenilio chloridas sveria dvigubai daugiau nei viena molekulė.
Tas pats pavyzdys gali būti naudojamas atominei, o ne molekulinei frakcijai parodyti. Norint apskaičiuoti tam tikrų atomų masę, kurią sudaro bendra masė, pirmiausia reikia susumuoti visus tuos pačius atomus ir sudaryti diagramą. Vandenilio chloride kiekviename deguonies ir chloro atome yra trys vandenilio atomai. Kai apskaičiuojama vandenilio masės dalis, ji tampa tris kartus didesnė už atominį skaičių, padalytą iš bendros masės, kuri yra apie 54 amu. Šiame pavyzdyje vandenilis sudaro 0.056 visos masės, nes tris kartus 1 amu padalytas iš 54 amu yra lygus 0.056.