Molinė masė yra vieno molio medžiagos masė. Molis apibrėžiamas kaip atomų skaičius 12 gramų anglies-12 izotopo. Tai visada yra fiksuotas skaičius, žinomas kaip Avogadro numeris. Todėl medžiagos molinė masė yra tos medžiagos Avogadro skaičiaus molekulių masė. Molinė masė naudojama apskaičiuojant medžiagos koncentracijas chemijoje.
Atomuose yra mažiausiai dviejų ir dažniausiai trijų tipų dalelių. Tai yra protonas, neutronas ir elektronas. Protonas pagal masę yra maždaug lygus neutronui. Elektronas yra daug lengvesnis, todėl beveik nereikšmingas skaičiuojant masę.
Vienas molis yra mokslinė matavimo forma chemijoje. Elementai turi turėti vienodą kiekį protonų ir elektronų, kad būtų stabilūs, tačiau juose esančių neutronų kiekis gali skirtis. Protonų kiekis elemente yra atominis skaičius.
Protonų ir neutronų kiekis kartu yra masės skaičius, nes elektronai yra tokie lengvi. Atominis skaičius žymi elementą. Masės skaičius gali keistis priklausomai nuo neutronų kiekio atome. Atomai, kurie yra tas pats elementas, bet turi skirtingą masę, yra izotopai.
Anglies atomas visada turi šešis protonus. Jei jis taip pat turi šešis neutronus, jis vadinamas anglies-12 izotopu. Pagaminta iš aštuonių neutronų, tai yra anglies-14 izotopas.
Molių matavimo pagrindu mokslininkai pasirinko anglies-12 izotopą. Dvylikoje gramų anglies-12 yra 6.022 x 1023 atomai. Tai žinomas kaip Avogadro numeris. Vienas bet kurios medžiagos molis apibrėžiamas kaip tiek daug atomų ar molekulių.
Protingai, vieno molio medžiagos masė yra susijusi su atskiru toje medžiagoje esančių atomų masės skaičiumi. Pavyzdžiui, vieno molio deguonies masė yra 16 gramų. Taip yra todėl, kad labiausiai paplitęs deguonies atomo tipas turi aštuonis protonus, aštuonis neutronus ir aštuonis elektronus, todėl jo masės skaičius yra 16.
Matavimas naudojant molinę masę taip pat galimas naudojant junginio molekulę. Vanduo yra molekulė, kurioje yra du vandenilio ir vienas deguonies atomai. Sudėjus visus jų masės skaičius, gauname vienos vandens molekulės masę. Šis skaičius atitinka vieno molio vandens masę gramais.
Chemikai naudoja molį kaip medžiagos masės ir koncentracijos matavimo formą. Kadangi mole gali būti trilijonai atomų, o tam tikras vienos medžiagos gramų skaičius nebūtinai yra toks pat stiprumas kaip tiek pat gramų kitos medžiagos, tai labai naudingas metodas palyginti paprastai matuoti chemines medžiagas. Medžiagos molinė masė taip pat lygi medžiagos masės skaičiui, todėl chemikai gali lengvai panaudoti šį žinomą kiekį, norėdami pasverti, kiek cheminės medžiagos jiems reikia naudoti.