Moliškumas – tai santykis, naudojamas analitinėje chemijoje, kiekybiškai išreikšti cheminio tirpalo koncentraciją. Kai ruošiamas tirpalas, jame yra tam tikras tirpios medžiagos kiekis, medžiaga, kuri ištirpsta į skystį. Skystis, kuriame ištirpsta medžiaga, yra žinomas kaip tirpiklis. Moliškumas (m) yra ištirpusios medžiagos kiekis, išreikštas vienetais, vadinamais moliais, padalytas iš tirpiklio masės kilogramais.
Norint suprasti moliškumą, būtina suprasti apgamą, pagrindinį cheminį vienetą. Vienas molis medžiagos apibrėžiamas kaip turintis tiek pat vienetų, kiek atomų skaičius 12 gramų (g) elemento anglies-12. Šis labai didelis skaičius žinomas kaip Avogadro skaičius. Taigi anglies-12 molis pagal apibrėžimą sveria 12 gramų.
Visos kitos elementų atominės masės yra pagrįstos anglies-12 standartu. Vienas vieningas atominės masės vienetas (u) yra lygus 1/12 anglies-12 atomo masės – anglis-12 sveria 12 u. Apgamas taip apibrėžiamas vien dėl patogumo. Matematiškai tai reiškia, kad vieno junginio molio masė gramais yra lygi jo molekulinei masei u.
Junginio molekulinę masę galima rasti sudėjus jį sudarančių atomų atomines mases. Pavyzdžiui, vandenį sudaro du vandenilio atomai ir vienas deguonies atomas. Kiekvieno vandenilio atomo atominė masė yra apie 1.008 u, o deguonies masė yra apie 15.999 u. Taigi vandens molekulinė masė yra apie 18.015 u, o vieno molio vandens masė yra 18.015 g.
Tirpusios medžiagos kiekis cheminiame tirpale matuojamas moliais. Vienas molis druskos, dar žinomos kaip natrio chloridas, sveria apie 58.5 g. Jei viename kilograme vandens būtų ištirpinta 58.5 g arba vienas molis druskos, gauto tirpalo moliškumas būtų 1 m. Be to, jei du moliai natrio chlorido būtų ištirpinti 5 kilogramo vandens, moliškumas būtų 4 m.
Panašus ir plačiau naudojamas koncentracijos matas yra moliškumas (M). Moliškumas, skirtingai nei moliškumas, yra pagrįstas tūriu: tai yra tirpios medžiagos molių skaičius viename litre tirpalo. Kadangi tirpalo tūris gali keistis, plėstis arba trauktis keičiantis temperatūrai, moliškumas ne visada yra patikimas koncentracijos matas. Moliškumas, pagrįstas nekintančiu masės kiekiu, dažnai yra naudingesnis situacijose, kai tirpalo temperatūra kinta.