Osmosinis slėgis yra tūrinė jėga, kuri priešinasi natūraliam osmoso procesui. Jis dažniausiai minimas žmogaus biologijoje, kur gyvoje ląstelėje yra koncentruotas vandens tirpalas ir tam tikri kiti elementai, kuriuos ji atskiria nuo išorinių tirpalų pusiau pralaidžia membrana. Natūralus osmoso procesas linkęs išlyginti ištirpusių medžiagų koncentracijas tirpale, tirpalą praleidžiant per tokias membranas, o osmosinis slėgis yra slėgio dydis, kurį gyva ląstelė daro, kad atsispirtų šiai jėgai. Toks slėgis apsaugo vidinius ląstelės komponentus nuo praskiedimo ir kenksmingų tirpalų, kurie gali prasiskverbti pro membraną ir sutrikdyti normalią ląstelių veiklą arba mitozę.
Kaip ir daugelis gamtos jėgų, osmosas yra jėga, kuri skatina sprendimus pasiekti pusiausvyros būseną. Kai plona membrana apsuptame tirpale yra didesnė cheminės medžiagos, tokios kaip druska ar cukrus, koncentracija nei tame pačiame tirpale už membranos ribų, pusiausvyros jėgos nukreipia visą tirpalą į vienodos cheminių medžiagų koncentracijos būseną. Šis natūralus procesas ypač svarbus vandens gyvybės formoms Žemėje, kurios potencialios energijos lygis priverčia jį skiesti koncentruotus tirpalus per įvairias jėgas, tokias kaip osmosas ir gravitacija. Ši sąlyga vadinama vandens potencialu, o vandens gebėjimas veikti šią jėgą didėja didėjant vandens kiekiui ir gyliui, o tai yra osmosinio hidrostatinio slėgio forma.
Nors vandens potencialas yra skirtingų sprendimų išlyginamoji jėga, šios jėgos priešingybė yra žinoma kaip osmosinis potencialas, kuris yra potencialios energijos, kurią osmosinis slėgis turi atsispirti pusiausvyros būsenai, vertė. Skaičiavimus, kaip nustatyti tikrąją osmosinio slėgio vertę, pirmą kartą atliko XIX amžiaus pabaigos – XX amžiaus pradžios Nobelio premijos laureatas olandų chemikas Jacobusas Hoffas. Vėliau jo idėjas patobulino to paties laikotarpio JAV chemikas Harmonas Morse’as.
Kadangi osmosinio slėgio procesas taip pat gali būti taikomas dujoms, atskirtoms pusiau pralaidžia membrana, jis paklūsta toms pačioms fizikinėms taisyklėms kaip ir idealių dujų dėsnis. Todėl osmosinio slėgio lygtis gali būti išreikšta kaip P = nRT/V, kur “P” yra osmosinis slėgis, o “n” yra ištirpusios medžiagos kiekis arba molekulių, esančių tūryje “V”, skaičius. sprendimas. „T“ reikšmė reiškia vidutinę tirpalo temperatūrą, o „R“ yra dujų pastovioji vertė 8.314 džaulių vienam Kelvino laipsniui.
Nors osmosinis slėgis yra svarbus gyvūnų ląstelių biologijoje, siekiant apsaugoti ląstelę nuo nepageidaujamų cheminių tirpiklių ar paties išorinio tirpalo įsiskverbimo, augalams jis yra svarbesnis. Slopindamos vandens potencialo jėgą, augalų ląstelės naudoja osmosinį slėgį, kad suteiktų augalų ląstelių sienelėms tam tikrą standumą arba standumą. Sujungus šią jėgą tarp kelių augalų ląstelių, augalas gali išauginti stiebus, kurie stovi vertikaliai ir gali atsispirti klimato jėgų, tokių kaip vėjas ir lietus, žalai. Štai kodėl augalai linkę nuvyti ir nukristi, kai jiems trūksta vandens, nes ląstelių sienelės neturi pakankamai osmosinio hidrostatinio slėgio, kad atsispirtų gravitacijos jėgoms ir oro sąlygoms.