Taikant chemiją ir kvantinę mechaniką, Pauli išskyrimo principas susijęs su elektronų išdėstymu atome. Principas teigia, kad kiekvienas atomo elektronas turi turėti unikalius kvantinius skaičius. Kvantiniai skaičiai rodo poapvalką ir orbitų, kuriose galima rasti elektronus, dydį, vietą ir energijos lygį, taip pat kiekvieno elektrono sukimąsi.
Atome elektronai skrieja aplink branduolį. Sritys, kuriose tam tikri elektronai užima erdvę, vadinamos orbitomis, o orbitalės sugrupuotos į subhellus. Elektronų skaičius tam tikroje orbitoje ar subapvale yra padiktuotas Pauli išskyrimo principo, kuris sako, kad dviejų elektronų negali turėti identiškų kvantinių skaičių, nuostatos. Yra keturi elektronų kvantiniai skaičiai, kurie kartu nusako bendrą elektrono vietą tam tikrame atome. Kvantiniai skaičiai vadinami pagrindiniais, azimutiniais, magnetiniais ir sukiniais.
Pagrindinis kvantinis skaičius rodo tam tikros orbitos energijos lygį ir dydį. Energija didėja, kai elektronų orbitos tolsta nuo branduolio. Šis kvantinis skaičius žymimas sveikuoju skaičiumi. Kai mokslininkas pažymi elektrono padėtį atome, pirmiausia užrašomas pagrindinis kvantinis skaičius.
Azimutiniai ir magnetiniai kvantiniai skaičiai suteikia informacijos apie orbitos posluoksnį. Nurodydamas tikrąjį posluoksnį, azimutas diktuoja informaciją apie tą subapvalką. Magnetinis nustato, kiek orbitalių yra tam tikrame posluoksnyje, ir nurodo, kurioje iš tų orbitalių yra elektronas. Nors azimutinį skaičių galima nurodyti skaitmeniu, mokslinis jo žymėjimas rašomas raide: s, p, d arba f. Magnetinis kvantinis skaičius nurodomas viršutiniu skaitmeniu moksliniame žymėjime, bet yra nurodytas kaip nulis arba teigiamas arba neigiamas skaičius.
Elektrono sukimasis gali būti arba pagal laikrodžio rodyklę, arba prieš laikrodžio rodyklę. Pauli išskyrimo principas diktuoja, kad kiekvienas orbitoje esantis elektronas turi suktis skirtinga kryptimi. Kadangi yra tik dvi galimybės, tik du elektronai gali užimti tą pačią orbitą ir išlikti unikalūs. Sukimai žymimi teigiama arba neigiama „1/2“ arba rodyklėmis, nukreiptomis aukštyn arba žemyn.
Pauli išskyrimo principas yra pagrindas paaiškinti ryšį tarp atomų, taip pat mokslines taisykles ir reiškinius. Jis turi programų Hundo taisyklių ir juostų teorijoje. Be to, tai padeda nustatyti, kada ir kaip žvaigždės subyra į baltųjų nykštukų ir neutroninių žvaigždžių egzistavimo stadijas.