Poslinkio reakcija yra tokia, kai elementas arba grupė iš cheminio junginio pakeičiami kitu elementu ar grupe. Vieno poslinkio reakcijose reaktyvesnis elementas išstumia mažiau reaktyvųjį. Dvigubo poslinkio reakcijose, kurios dažniausiai vyksta tarp vandeninių joninių junginių tirpalų, teigiamo krūvio katijonai ir neigiamo krūvio anijonai apsikeičia. Reakcija paprastai vyksta todėl, kad vienas iš produktų yra netirpus ir nusodinamas kaip kieta medžiaga arba išsiskiria kaip dujos, arba todėl, kad reagentai yra rūgštis ir bazė, kurios visada gamins druską ir vandenį.
Vieno poslinkio reakcijos apima metalo pakeitimą druskoje labiau reaktyviu metalu. Pavyzdžiui, geležis išstums varį iš vario sulfato tirpalo, nes ji yra reaktyvesnė: Fe+ CuSO4 -> Cu + FeSO4. Tokio tipo reakcija gali būti naudojama metaliniam dengimui.
Metalai, kurie yra reaktyvesni už vandenilį, išstums jį iš rūgščių. Pavyzdžiui, jei į druskos rūgštį dedama cinko, reakcijos metu susidarys cinko chloridas ir vandenilis, nes cinkas yra reaktyvesnis už vandenilį: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2. Metalai, kurie yra mažiau reaktyvūs nei vandenilis, pavyzdžiui, varis, švinas, sidabras ir auksas, neišstums jo iš rūgšties.
Gerai žinoma termito reakcija, kai aliuminio milteliai naudojamas metalui iš junginio, paprastai oksido, išstumti, yra kietųjų medžiagų poslinkio reakcijos pavyzdys. Dažniausiai geležis gaunama aliuminio reakcijai su geležies III oksidu: Fe2O3 + 2Al -> 2Fe + Al2O3. Išsiskiria tiek daug šilumos, kad geležis išsiskiria kaip baltas karštas skystis; kartais jis naudojamas kaip suvirinimo būdas nutrūkusiems bėgių bėgiams.
Taip pat dažnos nemetalų poslinkio reakcijos. Pavyzdys yra jodo išstūmimas iš jodido druskos chloru. Chloras yra reaktyvesnis už jodą, todėl jei chloro dujos burbuliuojamos į natrio jodido tirpalą, jis išstums jodą: 2NaI + Cl2 -> 2NaCl + I2. Šis metodas naudojamas pramoninei jodo gamybai.
Dvigubo poslinkio pavyzdys yra bario chlorido ir natrio sulfato tirpalų reakcija. Kai jie sumaišomi, jie reaguoja ir susidaro natrio chloridas ir bario sulfatas. Pastarasis yra netirpus ir sudaro nuosėdas: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl. Taigi bario chlorido tirpalas gali būti naudojamas sulfato jonams tirti.
Rūgščių ir šarmų reakcijos yra dar viena dvigubo poslinkio forma. Tai taip pat žinoma kaip neutralizavimo reakcijos. Pavyzdžiui, vandenilio chlorido rūgštis ir natrio hidroksidas reaguos ir susidarys natrio chloridas ir vanduo: HCl + NaOH -> NaCl + H2O.