Standartinė entropija apskritai yra šilumos energijos kiekio uždaroje sistemoje, kuri nėra prieinama darbui, matas ir paprastai laikoma sistemos sutrikimo kiekiu. Standartinės entropijos apibrėžimas turi šiek tiek skirtingas reikšmes, priklausomai nuo mokslo srities, kuriai jis taikomas. Chemijoje standartinė molinė entropija apibrėžiama kaip 1 molio arba gramo medžiagos entropija esant standartiniam atmosferos slėgiui 14.7 lbs/inch2 (101.3 kPa) ir tam tikrai temperatūrai.
Manoma, kad fizinėse gamtos sistemose vyksta standartiniai entropijos pokyčiai. Tai reiškia, kad laikui bėgant didėja standartinės entropijos lygis, todėl visata vieną dieną susidurs su maksimalia entropija. Žinoma kaip šilumos mirtis, tai būsena, kai visa energija tolygiai paskirstoma erdvėje ir toje pačioje temperatūroje, todėl ji nebegali atlikti jokio darbo.
Standartinei entropijai žymėti naudojamas simbolis yra S° ir išreiškiamas darbo arba energijos vienetais, vadinamais džauliais, vienam moliui temperatūros kelvino, todėl standartinė molinė entropija būtų Sm°/J molis-1 K-1. Standartinėje entropijos lentelėje jis suskirstomas į skaičių be vienetų. Patvariausios medžiagos turi mažiausią entropiją, kai deimantas standartinėje 77° Farenheito (25° Celsijaus arba 298 Kelvino) temperatūroje turi mažiausią žinomą entropiją – 2.377, skysto vandens – 69.9, o helio – 126.
Termodinamikos dėsniai teigia, kad energija nėra nei sukuriama, nei sunaikinama. Todėl standartinės entropijos apskaičiavimas yra energijos judėjimo tarp materijos ir sistemų nustatymo metodas, kai visos visatos, laikomos uždara sistema, grynoji energija visada išlieka pastovi. Dažnai šiam energijos perdavimui chemijoje ir fizikoje apskaičiuoti naudojama statistinė mechanika, nes ji gali modeliuoti molekulių judėjimą įvairiose energijos būsenose.
Nors teigiama, kad entropija visoje erdvėje apskritai didėja, žmogaus veiklos iliuzija yra ta, kad ji mažėja. Kai medžiaga paverčiama kažkuo naudingu darbui, sumažėja naudojamos žaliavos standartinė entropija arba cheminės būklės sutrikimas. Tačiau gaminant produktą sunaudojama daug daugiau neatkuriamos energijos, nei ji yra verta.
Šią iliuziją, kad standartinė entropija Žemėje mažinama civilizacijai įvedus tvarką chaosui, yra įamžinta dėl to, kad Žemė nėra uždara sistema. Deginant labai struktūrizuotoms cheminėms medžiagoms, tokioms kaip rafinuotas iškastinis kuras, daugiau grynosios šilumos energijos prarandama erdvėje taip pat, kaip saulė išspinduliuoja didžiąją dalį šilumos į kosmosą. Šios šilumos niekada nepavyks susigrąžinti.
Štai kodėl tokių medžiagų, kaip deimantas, standartinė entropijos būsena yra mažesnė – 2.377, nei grafito – 5.74, nors abi yra sudarytos iš to paties elemento – anglies. Deimantui gaminti buvo panaudota daug daugiau natūralios energijos ir spaudimo nei grafito, suteikdama jam aukštesnį vidinės tvarkos lygį. Todėl kuo aukštesnė sistemos ar medžiagos tvarka, tuo daugiau standartinės entropijos ji prisidėjo prie visatos savo gamyboje.