Vieniša pora nurodo elektronų porą atomo valentiniame apvalkale, kuri nėra susieta su kitu atomu ar molekule. Kadangi surišant dalyvauja tik tie elektronai, esantys valentingame arba išoriniame atomo apvalkale, chemijoje tiriamos pavienės poros, siekiant atsižvelgti į skirtingas molekulių formas, turinčias tą patį ryšių skaičių. Kadangi elektronai atstumia vienas kitą, molekulės, turinčios centrinius atomus su viena pora, bus suformuotos kitaip nei tos, kurios neturi.
Elektronai skrieja aplink atomo branduolį įvairiuose apvalkaluose. Kiekviename apvalkale gali būti tam tikras skaičius atomų, o elektronai visada sukasi poromis, sukasi priešingomis kryptimis. Elektronai išoriniame atomo apvalkale, vadinamame valentiniu apvalkalu, gali būti dalijami su kitais atomais, kad susidarytų ryšiai ir susidarytų molekulės. Kai kuriose molekulėse visi centriniame atome esantys valentinio apvalkalo elektronai yra prijungti prie kito atomo, o kitose – tik kai kurie. Elektronų pora atome, nesusijusi su kitu atomu, vadinama vieniša pora.
Chemijoje tiriamos paskolų poros, nes jos turi įtakos tam tikrų molekulių formavimuisi, o tai savo ruožtu gali turėti įtakos molekulių elgesiui. Paaiškinta valentinio apvalkalo elektronų poros atstūmimo (VSEPR) teorija, elektronai natūraliai atstumia vienas kitą, o tai lemia įvairių molekulių formas. Pavyzdžiui, berilio chloridas (BrCl2) susideda iš berilio atomo, sujungto su dviem chloro atomais. Kiekvienas chloro atomas yra prijungtas prie berilio atomo pora berilio elektronų per kovalentinį ryšį. Kadangi valentingame apvalkale nelieka nesusijusių elektronų, toliausiai vienas nuo kito chloro atomus laikantys elektronai gali judėti 180° kampu, sukuriant linijinę molekulę.
Tačiau alavo chloridas (SnCl2) turi skolintų elektronų porą. Kaip ir berilio chloridas, alavo chloridas turi du chloro atomus, sujungtus su alavo atomu elektronų poromis. Skirtingai nuo berilio chlorido, alavo chloridas taip pat turi papildomą nesusijusią elektronų porą, vienišą porą, valentiniame apvalkale. Dėl to alavo chlorido molekulė yra sulenkta, nes visos trys elektronų poros bando judėti didžiausiu atstumu viena nuo kitos.
Tada susidaręs kampas tarp chlorido atomų turėtų būti 120°. Tačiau moksliniai tyrimai atskleidė, kad jis iš tikrųjų yra 95 °. Šis neatitikimas yra paskolų poros orbitos rezultatas. Paskolos poros orbitalė yra didesnė nei surištos poros orbitalė, todėl kampas tarp atomų yra mažesnis.