Magnis yra cheminis elementas, kurio reikia visoms gyvoms visų žinomų organizmų ląstelėms. Kai elementai žemės plutoje matuojami pagal masę, magnis yra aštuntas pagal dažnumą. Jūros vandenyje jis yra trečias pagal paplitimą. Dėl magnio savybių jis naudojamas sunkvežimių ir automobilių komponentuose, tokiuose kaip magnetiniai ratai. Magnio pavadinimas kilęs iš senovės graikų Magnezijos rajono.
Magnio simbolis yra Mg, o šio elemento, nesujungto, natūraliai Žemėje nėra. Jis sudaro metalą ir priklauso grupei, vadinamai šarminiais žemės metalais, periodinės lentelės elementais, kurie sudaro 2 grupę. Magnio metalo savybės yra tokios, kad jis yra labai reaktyvus ir labai degus, kai yra plonų juostelių arba miltelių, bet ne urmu.
Magnio gaisrus sunku užgesinti, kai jie užsiliepsnoja, nes jie gali degti ir azotu, ir anglies dioksidu. Vandens naudoti negalima, nes magnis reaguoja su juo, sudarydamas vandenilio dujas, kurios yra labai degios. Vienintelis būdas užgesinti tokio tipo ugnį – užgesinti jį po smėliu arba naudoti sausą cheminį gesintuvą. Dėl šios magnio savybės Antrojo pasaulinio karo metais jis buvo naudojamas bombarduojant miestus.
Magnio suformuoti milteliai naudojami jūrinėse raketose ir pirotechnikos gaminiams gaminti. Jis buvo naudojamas ryškiai baltai šviesai sukurti pirmosiomis fotografijos dienomis. Magnio liepsnos temperatūra gali siekti 2500°F (1,371°C). Yra daug kitų praktinių šio metalo panaudojimo būdų, įskaitant lydinių su cinku, aliuminiu ar manganu derinį, skirtą kosmoso komponentams, lenktyniniams dviračiams ir raketoms gaminti.
Žmonėms magnio reikia daugiau nei 300 biocheminių reakcijų, įskaitant tas, kurios sudaro DNR ir RNR. Žmonių mitybos trūkumas yra gana dažnas reiškinys, galintis sukelti tokias ligas kaip osteoporozė ir astma. Maždaug pusė organizme esančio magnio randama kauluose. Žalios lapinės daržovės yra geras magnio šaltinis. Kiti šaltiniai yra grūdai, kava, kakava, arbata, riešutai ir prieskoniai.
Magnio atominė masė yra 24.3, o periodų lentelėje jis yra 12. Fizinės magnio savybės apima 1202 °F (650 °C) lydymosi temperatūrą ir 1994 °F (1091 °C) virimo temperatūrą. Dėl šios aukštos lydymosi temperatūros magnis lieka kietas gaisro metu. Jo kristalai yra šešiakampiai. Tankis yra 1.74 g/cm3, o tai yra mažas, palyginti su kitais metalais, pavyzdžiui, aliuminiu.
Magnio cheminės savybės apima polinkį reaguoti su halogenais, tokiais kaip chloras, sudaryti jonines druskas. Magnio atokiausiame apvalkale yra du elektronai, todėl jo oksidacijos būsena yra +2. Šių dviejų elektronų praradimas, kad susidarytų stabilus joninis junginys, yra energetiškai palankus, todėl magnis paprastai randamas kaip druska. Tokia reakcija yra magnio reakcija su chloru jūros vandenyje, kad susidarytų MgCl2.
Magnio druskos, ypač magnio sulfatas, MgSO4, naudojamos įvairiai. Magnio sulfato savybės apima polinkį sugerti vandenį iš oro. Dėl to jis naudingas kaip džiovinimo priemonė. Toks magnio sulfatas žinomas kaip bevandenis arba be vandens.
Magnio sulfatas, natūraliai randamas mineralų telkiniuose ir naudojamas medicinoje, yra hidratuotas, tai reiškia, kad jis yra susijęs su vandens molekulėmis. Pavyzdžiui, Epsom druska yra MgSO4.7H2O. Svarbus medicininis panaudojimas buvo nėščių moterų eklampsijos mažinimas. Retais atvejais per didelis magnio vartojimas iš vidurius laisvinančių ir antacidinių vaistų gali būti toksiškas.
Augalams reikia magnio, nes jis yra fotosintezėje naudojamų chlorofilo molekulių centre. Kad augalai turėtų pakankamai šio elemento, magnio sulfatas dažnai naudojamas kaip augalų trąša. Didelis magnio sulfato tirpumas suteikia jam pranašumą prieš kitų rūšių magnio trąšas.