Sieros savybės yra tai, kad ji yra geltonos spalvos, bekvapis cheminis elementas, labai paplitęs šalia vulkaninių regionų ir karštųjų versmių. Sieros turintys junginiai turi didelę reikšmę pramonėje ir biologijoje. Siera buvo žinoma kaip siera, kilusi iš senovės. Dažna alternatyvi rašyba yra „siera“.
Kietoji siera vyrauja kaip aštuonių atomų žiedas, tačiau randama ir kitų žiedų, turinčių mažiau atomų. Degant siera dega mėlyna liepsna, kuri išskiria sieros dioksidą SO2. Šis junginys gali susijungti su vandeniu žmogaus gleivinėse ir sudaryti praskiestą sieros rūgštį H2SO3, kuri veikia kaip silpna rūgštis.
Kvapas, dažniausiai siejamas su siera, atsiranda ne dėl elementinės sieros, o dėl kitų susidariusių sieros junginių. Pavyzdžiui, vandenilio sulfidas, H2S, yra nuodingos dujos, skleidžiančios supuvusių kiaušinių kvapą. Nedideli jo kiekiai susidaro, nes oro drėgmė sukelia sieros oksidaciją. Vienas iš jo šaltinių yra nuotekos, kurios retkarčiais tampa mirtinos nuotekų tranšėjų darbuotojams. Sieros dioksidas, susidaręs deginant sierą, kvepia kaip degtieji degtukai.
Sieroje yra reiškinys, žinomas kaip alotropizmas, o tai reiškia, kad ji gali egzistuoti įvairiomis formomis. Jame yra įvairių tipų kristalų, priklausomai nuo temperatūros. Labiausiai paplitusios formos yra rombinės ir monoklininės. Virš 356 ° F (96 ° C) monoklininė forma yra stabili, o žemiau šios temperatūros rombinė forma yra stabili.
Išlydyto pavidalo sieros savybės neįprastos tuo, kad aukštesnėje temperatūroje ji yra tarsi sirupo pavidalo skystis. Paprastai aukštoje temperatūroje junginiai tampa grynu skysčiu. Esant 593 ° F (160 ° C) temperatūrai, aštuoni atomų žiedai atsidaro ir susijungia. Jie sudaro įvairaus ilgio grandines, nuo aštuonių iki kelių tūkstančių atomų. Jei skysta siera greitai pilama į vandenį, susidaro polimerai, vadinami plastikine arba amorfine siera, kurios gali išsilaikyti keletą dienų.
Viena sieros savybė yra jos polinkis jungtis su kitais junginiais ir sudaryti mineralus. Jis dažnai randamas kaip sulfatų ir sulfidų mineralai. Vienas iš pavyzdžių yra geležies sulfidas arba piritas, FeS2, labiau žinomas kaip „kvailio auksas“. Kitas pavyzdys yra plačiai naudojamas pramoninis ir medicininis junginys Epsom druskos, MgSO4.7H2O.
Siera yra labai svarbi biologijoje ir reikalinga visoms gyvoms ląstelėms. Kai kurių aminorūgščių, sudarančių baltymus, struktūroje yra sieros. Viena iš šių aminorūgščių yra cisteinas, kuri gali sudaryti dviejų sieros grupių ryšius, suteikiančius baltymams daug stiprybės. Tai vadinama disulfidine jungtimi.
Komerciniuose procesuose, kuriuose naudojama siera, paprastai siera naudojama kartu su kitais junginiais, nors gumos vulkanizavimas yra procesas, kuriame naudojama elementinė siera. Siera taip pat naudojama kaip fungicidas ir parako gamyboje. Sieros rūgštis, H2SO4, yra plačiai gaminama pramoninė cheminė medžiaga visame pasaulyje. Jis naudojamas fosfatinių trąšų gamyboje, naftos perdirbimo gamyklose ir mineralų gavyboje.
Sieros fizinės savybės yra tokios, kad jos atominis skaičius yra 16, o atominė masė yra 32.06. Jo lydymosi temperatūra yra 235 ° F (113 ° C), o virimo temperatūra yra 832 ° F (444 ° C). Jo tankis yra 2.067 gramai kubiniame centimetre. Natūraliai randami keturi stabilūs izotopai. Nė vienas iš jų nėra radioaktyvus, tačiau eksperimentiškai naudojamas radioaktyvusis izotopas 35S.
Sieros cheminės savybės apima bendras oksidacijos būsenas 6, 4, 2 ir -2. Tokie junginiai kaip sieros rūgštis, kurių oksidacijos laipsnis yra 6, yra oksidatoriai. Kiti junginiai, kurių oksidacijos būsena yra -2, pavyzdžiui, vandenilio sulfidas, veikia tik kaip reduktorius. Elementinė siera netirpsta vandenyje, bet gali būti ištirpinta anglies disulfide.