Reakcija tarp cinko ir sieros rūgšties yra įprasta redokso arba redukcijos-oksidacijos reakcija. Redokso reakcijos apibūdina energijos srautą elektronų pavidalu reakcijos metu. Cinkas ir sieros rūgštis yra sujungti dėl nuoseklios cinko tendencijos paaukoti elektronus sieros rūgštyje esančiam vandeniliui, o tada jungtis su likusiu sulfatu, kad susidarytų cinko sulfatas ir vandenilio dujos. Ši reakcija dažnai tiriama chemijos klasėse, nes ji aiškiai parodo elektronų perdavimą tarp rūgšties ir metalo.
Kai cinkas ir sieros rūgštis sujungiami tirpale, cinkas veikia kaip reduktorius ir atiduoda elektronus vandenilio jonams, kuriuos suteikia sieros rūgštis. Teigiama, kad tokiu būdu cinkas oksiduojasi, nes praranda elektronus, o vandenilis sumažėja, kai juos gauna. Tada sulfato jonai jungiasi su cinku, sudarydami cinko sulfatą, o vandenilis išsiskiria kaip vandenilio dujos.
Elektrolitai chemijoje yra geri laidumo šaltiniai, nes juose gausu jonų, kurie pritraukia elektronus iš kitų medžiagų. Vandeninė sieros rūgštis veikia kaip elektrolitas, kai vandenyje išsiskiria ryšiai tarp vandenilio ir sulfato jonų, kurie sudaro rūgštį. Tada šie jonai gali laisvai reaguoti su papildomomis medžiagomis, tokiomis kaip cinkas, o dėl elektronų perdavimo susidaro energija. Cinko ir sieros rūgšties reakcijoje sieros rūgštis yra elektrolitas, skatinantis cinką išleisti savo elektronus.
Elektrą gamina elektronų srautas tarp cinko ir vandenilio elektrolitiniame sieros rūgšties tirpale. Grynos reakcijos metu ši energija prarandama kaip šiluma. Laboratorinių demonstracijų metu elektronų aktyvumas matomas kaip aktyvus tirpalo burbuliavimas. Kito metalo, pvz., vario, pridėjimas sustiprina reakciją ir sukelia greitesnį burbuliavimą. Šią energiją galima panaudoti sukuriant grandinę tarp metalų, o ne leidžiant jiems normaliai reaguoti.
To pavyzdys yra baterija. Baterijos veikia sujungiant du metalus, išmautus elektrolitiniuose tirpaluose. Baterijoje cinkas laikomas vienoje kameroje, o kitas metalas – atskiroje. Abu yra supilami į elektrolitą, kad išlaisvintų elektronus, kurie teka išilgai akumuliatoriaus grandinės, kuri naudoja energiją.