Rūgštis ir bazė yra cheminiai junginiai, keičiantys vandens, kuriame jie yra ištirpę, pH arba vandenilio jonų koncentraciją. Rūgščių tirpalų pH yra žemas, mažesnis nei 7.0, o bazinių (šarminių) tirpalų pH yra didesnis nei 7.0. . Gryno vandens pH yra apie 7.0 ir laikomas neutraliu. Rūgštys ir bazės gali būti laikomos viena kitos priešingybėmis, o kai jos sąveikauja, įvyksta neutralizacija, susidaro druska ir vanduo.
Vandenilio jonas yra plikas protonas, turintis teigiamą elektros krūvį. Atomai sudaryti iš teigiamai įkrautų protonų ir neigiamai įkrautų elektronų, o jų stabilioje būsenoje protonų ir elektronų skaičius yra lygus, todėl grynojo krūvio nėra. Jonai yra molekulės, kuriose nėra vienodo protonų ir elektronų skaičiaus, todėl susidaro grynasis teigiamas arba neigiamas krūvis. Stabilus vandenilio atomas turi vieną protoną ir vieną elektroną, todėl plikas protonas yra teigiamas vandenilio jonas.
Nors rūgštys išskiria vandenilio jonus, kai ištirpsta vandenyje, bazės išskiria hidroksido jonus, susidedančius iš vieno deguonies atomo ir vieno vandenilio atomo su grynuoju neigiamu krūviu. Todėl rūgštys padidina vandenilio atomų koncentraciją vandenyje, kuriame jos yra ištirpusios, o bazės mažina vandenilio atomų koncentraciją, nes jų neigiamas krūvis pritraukia plikus protonus. Kai hidroksido jonai ir vandenilio jonai susijungia, gaunamas vanduo arba H2O, susidedantis iš dviejų vandenilio atomų ir vieno deguonies atomo be grynojo krūvio. Rūgštis arba bazė gali būti skysta, kieta arba dujinė.
Taip pat skiriasi rūgšties ir bazės fizikinės savybės. Rūgštys, tokios kaip actas ir citrinų sultyse esanti citrinų rūgštis, yra rūgštokos pagal skonį ir gali sukelti perštėjimo pojūtį gleivinėse. Pagrindai kartaus skonio ir gleivingos arba muilinės tekstūros. Bet kuris iš jų gali būti pavojingas, jei jie yra per stiprūs, artėja prie 1 arba 13 pagal pH skalę, o kai kurie gali būti pavojingi dėl kitų priežasčių nei didelis rūgštingumas ar šarmingumas.
Kai kurios įprastos rūgštys yra actas, kurio pH yra 3, ir citrinų sultys, kurių pH yra 2. Kai kurios įprastos bazės yra kepimo soda, kurios pH yra 9, ir amoniakas, kurio pH yra 11. Skrandžio rūgšties pH yra 1, todėl pagrindiniai tirpalai, tokie kaip kepimo soda, gali padėti neutralizuoti skrandžio rūgštį. Nereceptinių antacidinių vaistų pH paprastai yra 10.