Buferinis tirpalas yra vanduo, sumaišytas su chemine medžiaga, kad suteiktų jam ypatingų savybių, susijusių su pH (rūgštingumu). Cheminė medžiaga, žinoma kaip buferinė medžiaga, atspari pH pokyčiams, kai yra veikiama rūgščių ir bazių, kai ji tinkamai sumaišoma tirpale. Dėl šios savybės jis itin naudingas saugant jautrią įrangą, kovojant su cheminėmis avarijomis ir netgi subalansuojant vidinius gyvų daiktų procesus.
Buferinio agento rūgšties forma (HA) sumaišoma su jo konjuguota baze (A-) vandenyje, kad būtų gautas tirpalas. Kai bus pusiausvyra tarp HA ir A-, visos kitos pridėtos rūgštys ar bazės bus neutralizuojamos, kai dalis buferinės medžiagos paverčiama HA arba A- forma. Buferinės medžiagos pasikeitimas iš pradžių mažai keičia tirpalo pH. Keičiantis agento HA ir A- proporcijai dėl kitų rūgščių ir bazių pridėjimo, tirpalo buferinė talpa mažėja. Galų gale, buferinė medžiaga gali būti naudojama tiek, kad ji nebegali labai atsispirti pH pokyčiams, o tai reiškia, kad jis nebenaudojamas šiam tikslui.
Buferiniai tirpalai ir buferinės medžiagos yra labai dažni. Pavyzdžiui, iš ploviklio borakso galima pagaminti paprastą. Daugelis tradicinių antacidinių tablečių iš tikrųjų yra buferinės medžiagos, veikiančios žmogaus organizme. Buferinis aspirinas yra aspirinas, kuris buvo apdorotas buferine medžiaga, padedančia sumažinti aspirino pH pokyčius, kai jis yra veikiamas skrandžio rūgšties. pH zondai yra apsaugoti nuo pažeidimų, nes yra laikomi šiuose tirpaluose.
Žmogaus organizme buferinės medžiagos atlieka gyvybiškai svarbų vaidmenį tiek kvėpuojant, tiek palaikant organizmo pH lygį. Vienas iš svarbiausių medžiagų žmonėms yra bikarbonatas. Anglies dioksidui (CO2) susimaišius su vandeniu (H2O), susidaro anglies rūgštis (H2CO3). Bikarbonatas (HCO3-) yra anglies rūgšties disociacija. Anglies rūgštis ir bikarbonatas sudaro pusiausvyrą kraujyje, kuri padeda organizmui prisitaikyti prie pH pokyčių.
Kaip ir buferinis tirpalas, bikarbonato/anglies rūgšties pusiausvyra nebebus priešinsis pH pokyčiams, jei jų proporcijos labai pasikeis. Anglies rūgšties perteklius reguliuojamas susidarant anglies dioksidui, pašalinant vandenį iš anglies rūgšties; tada anglies dioksidas iškvepiamas. Perteklinį bikarbonato kiekį galima sumažinti įkvėpus daugiau anglies dioksido, kuris vėliau paverčiamas anglies rūgštimi.