Elektrochemija yra chemijos srities šaka, apimanti cheminių reakcijų ir elektros srovių sankirtą. Kai kurias chemines reakcijas gali katalizuoti elektros srovė, ir atvirkščiai, cheminės reakcijos metu galima generuoti elektrą. Nors šis užsiėmimas gali skambėti ezoteriškai, yra labai didelė tikimybė, kad elektrochemija jums bus naudinga šiuo metu arba kad kada nors būsite šiandien, nes tai yra daugelio dalykų, nuo cheminių signalų perdavimo jūsų organizme pagrindas. savo kėbulą į automobilio akumuliatoriaus veikimą.
Šiuolaikinė elektrochemija labai skyrėsi nuo XVIII amžiaus šios studijų srities šaknų. Be to, kad elektrochemija įkvepia daug grynųjų tyrimų, ji naudojama įvairiuose pramoniniuose procesuose ir įvairiose technologijose. Ankstesni mokslininkai pirmiausia domėjosi reiškinių, kurių jie nesuprato, paaiškinimu, o šiuolaikiniai tyrinėtojai domisi naujų elektrochemijos pritaikymų paieška ir sudėtingų elektrocheminių reakcijų supratimu. Jie taip pat domisi elektrocheminių reakcijų supratimu labai mažu mastu ir pagrindiniu lygiu, nes dabar yra tikslių tokio tipo stebėjimų technologija.
Visi gyvi organizmai vienu ar kitu laipsniu naudoja elektrochemiją – nuo elektrinio ungurio iki kuklios kambarinės gėlės. Gyvi organizmai turi pastebimus elektrinius laukus, kuriuos sukuria jų kūnuose vykstančios cheminės reakcijos, o elektrocheminės reakcijos dalyvauja daugelyje biologinių procesų. Dėl šios priežasties kai kurie biologai domisi elektrochemija, kaip ir kiti žmonės, dirbantys gamtoje arba besidomintys natūralia aplinka.
Viena iš pagrindinių elektrochemijos sąvokų yra redukcijos / oksidacijos arba redokso reakcija, kuri apibūdina situaciją, kai elektronai įgyjami arba prarandami. Nors nedidelio masto reakcija nesukuria tinkamos energijos, joje dalyvauja tie patys elektronai, kurie juda per laidus namuose, ir šios reakcijos gali būti panaudotos tinkamai elektros srovei generuoti. Tokie procesai kaip fotosintezė ir kvėpavimas apima redokso reakcijas, todėl jos yra elektrocheminės.
Elektrochemija taip pat naudojama mokslinėse laboratorijose, apdorojant ir analizuojant įvairias medžiagas. Jis taip pat naudojamas tokiuose procesuose kaip galvanizavimas, kurio metu panaudojama elektrolito nusodinimo savybė, ir baterijų, kuriose elektros energijai generuoti naudojama cheminė reakcija, veikimui. Kitas natūralios elektrocheminės reakcijos pavyzdys yra korozija, ypač geležies oksidacija, kuri tarp pasauliečių geriau žinoma kaip „rūdys“.