Deguonis yra vienas iš gausiausių ir svarbiausių elementų Žemėje. Dėl daugelio jo savybių jis labai svarbus įvairių sistemų visoje visatoje sudėčiai ir tęstinumui. Deguonis yra labai reaktyvus elementas; jis dalyvauja daugybėje skirtingų cheminių reakcijų ir yra absoliučiai neatsiejamas nuo daugelio cheminių procesų, kurie vyksta be perstojo aplink Žemę ir visoje Žemėje. Specifinės deguonies savybės mikroskopiniu lygmeniu, tokios kaip alotropija ir elektronegatyvumas, daro jį būtinu pačiai gyvybei ir daugeliui gyvybei būtinų organinių cheminių procesų.
Kalbant apie deguonį, įprasta jį vadinti dujine forma, nors yra ir kitų formų. Šis elementas paprastai egzistuoja kaip du deguonies atomai, kurie yra sujungti ir egzistuoja kaip dujos. Esant ypač dideliam slėgiui, jis gali būti suspaustas į skystą ir kietą formą; tačiau tai retai pasitaiko ir gamtoje pasitaiko retai. Dviatominis deguonis, taip pat žinomas kaip molekulinis deguonis, yra bespalvis ir bekvapis. Jis būtinas daugeliui procesų, vykstančių gyvose būtybėse, ypač ląstelių kvėpavimui.
Allotropija yra viena iš svarbiausių deguonies savybių. Allotropai nurodo skirtingus būdus, kaip vienas elementas gali būti sujungtas į molekules. Diatominis deguonis, O2, yra labiausiai paplitęs alotropas, o O3, ozonas, yra dar viena dujinė forma, kuri yra labai reaktyvi ir gausu Žemės atmosferoje. O4 ir O1 yra santykinai nestabilūs alotropai; Visų pirma O1 atomai yra žinomi kaip laisvieji radikalai ir yra labai reaktyvūs. Kietasis deguonis gali būti įvairių formų, įskaitant O8.
Yra daug įvairių cheminių junginių, kuriuose yra deguonies atomų. Vanduo, kurio cheminė formulė H2O, tikriausiai yra labiausiai paplitęs pavyzdys, nes jo masė matoma visoje Žemėje. Yra keletas deguonies savybių, kurios lemia didelį jo reaktyvumą ir gebėjimą sudaryti junginius. Pavyzdžiui, jis yra labai elektronegatyvus, o tai reiškia, kad jis gali pritraukti elektronus prie savęs. Cheminis ryšys atsiranda, kai elektronai perduodami arba dalijamasi, todėl didelis elektronegatyvumas paprastai sukelia didelį reaktyvumą.
Degimas yra viena iš daugelio įvairių reakcijų, kuriose dažnai dalyvauja deguonis. Degimo reakcijose kuras oksiduojamas, o tai reiškia, kad jis suskaidomas chemiškai, o dalis pakeičiama deguonies atomais. Štai kodėl žvakė nustoja degti, kai ji uždengiama ir pašalinama iš deguonies šaltinio. Paprastai tam, kad įvyktų degimo reakcija, reikalingas tam tikras pradinis energijos šaltinis. Panašios reakcijos, susijusios su deguonimi, taip pat dalyvauja svarbiuose organizmų energijos gamybos procesuose, tokiuose kaip ląstelių kvėpavimas ir fotosintezė.